Concentração não é quantidade total
Molaridade é quantidade de soluto, em mol, dividida pelo volume da solução, em litros. Duas amostras podem ter a mesma concentração e quantidades totais diferentes se seus volumes forem distintos.
Na diluição ideal, adiciona-se solvente sem adicionar nem retirar soluto. A quantidade de soluto se conserva, o volume aumenta e a concentração diminui. A relação C₁V₁ = C₂V₂ vem dessa conservação; ela não descreve uma reação química ou a mistura de soluções que reagem.
Exemplo de diluição conferido
Uma amostra de 100 mL de solução 0,20 mol/L é diluída até o volume final de 500 mL. Então C₂ = C₁V₁/V₂ = 0,20 × 100/500 = 0,040 mol/L. Os volumes podem ficar em mL porque aparecem em uma razão, mas ambos precisam usar a mesma unidade.
A concentração final é um quinto da inicial, como esperado: o volume final ficou cinco vezes maior e a quantidade de soluto foi mantida. Se o enunciado disser que se adicionaram 500 mL de água, o volume final não é necessariamente 500 mL; some os volumes conforme a hipótese apresentada.
O cuidado necessário com pH
A definição rigorosa de pH usa a atividade dos íons hidrogênio, uma grandeza que considera o comportamento efetivo em solução. Em exercícios introdutórios de soluções diluídas, costuma-se aproximar a atividade pela concentração e escrever pH ≈ −log₁₀[H⁺]. Essa aproximação deve ser tratada como parte do modelo, não como definição universal.
Para uma solução diluída de ácido forte monoprótico a 0,001 mol/L, assumindo dissociação completa e as condições escolares usuais, [H⁺] ≈ 10⁻³ mol/L e o pH aproximado é 3. Se diluída dez vezes, a concentração aproximada cai a 10⁻⁴ mol/L e o pH aproximado sobe a 4. Ácidos fracos, soluções concentradas e sistemas com equilíbrio exigem outros cuidados.
Leia mudanças na escala logarítmica
Uma diferença de uma unidade de pH corresponde a um fator dez na atividade de H⁺ dentro da definição. Assim, não interprete a escala como uma régua linear. Confira ainda a temperatura e as condições quando elas forem fornecidas.
Se o resultado numérico parece fora do intervalo sugerido pelo enunciado, reveja o expoente e o sinal do logaritmo. A relação entre pH e acidez do meio também depende do contexto químico; evite concluir que qualquer aumento de pH prove, sozinho, uma causa específica.
Mini roteiro de conferência
Antes de encerrar, diga em uma frase: houve diluição sem reação? A quantidade de soluto foi conservada? O volume usado é o final? A aproximação do pH está justificada? Depois substitua os números e confira se a direção da mudança combina com o processo.
Use o guia como modelo para uma questão oficial. Anote se errou unidade, interpretação do volume, hipótese de dissociação ou potência de dez; cada erro pede uma revisão diferente.